Praktikum Kimia ( TITIK BEKU )

Tujuan : Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan, serta menentukan nilai penurunan titik beku larutan

Alat & Bahan :
Alat :

• Tabung reaksi besar
• Gelas kimia
• Termometer
• Sendok
• Kain lap

Bahan :

• Air Aquades
• Urea
• Es Batu
• Garam kotor
• NaCl

Teori Dasar :

Rumus penurunan titik beku : ∆Tf : M.kF

                                              ∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan

                                               ∆Tf= Penurunan titik beku larutan

 Tf pel > tf larutan

Konsep mol : n: m/Mr

                     M : n/V(l)

Langkah Kerja :

1. Buat pendingin ( es batu + 8 sendok garam ) 3/4 Gelas kimia
2. Siapkan 5 tabung reaksi masing2 diisi NaCl ( 1 mol ) , NaCl (2mol ), Urea (1mol), Urea (2mol), Aquades (2mol)
3. Masukan 5 tabung tersebut ke dalam pendingin
4. Catat suhu tiap setengah menit sampai semua air membeku

Analisa Data :

1. Tentukan titik beku larutan urea dan nilai penurunan titik beku larutan tersebut
2. Jika Kb air = 1,86 C m-1, tentukan jumlah urea yang harus ditambahkan ke dalam 25mL aquades sehingga memiliki titik beku seperti nomor 1
3. Buatlah kesimpulan dan laporan secara berkelompok sebaik mungkin , kemudian presentasikanlah ke depan kelas.

Tabel 

No	Larutan	Titik Beku larutan	∆Tf ( Celcius )
1	Aquades	12
2	Urea 1 m	5	7
3	Urea 2 m	1	11
4	NaCl 1 m	5	7
5	NaCl 2 m	3	9